Polarité des molécules - Corrigé exercice 4

Pour savoir si les molécules sont polaires ou apolaires, on commence par calculer les différences d'électronégativité entre les atomes afin de déterminer si chaque liaison est polarisée ou non. 

• Liaison \(\mathrm{I-I}\) : chacun des éléments ayant la même valeur d'électronégativité, \(\Delta\chi(\mathrm{I-I})=0\) ; la liaison n'est donc pas polarisée.
• Liaison \(\mathrm{C-O}\) : \(\Delta\chi(\mathrm{C-O})=\vert\chi(\mathrm{C})-\chi(\mathrm{O})\vert=\vert2,55-3,44\vert=0,89>0,4\) ; la liaison est polarisée.
• Liaison \(\mathrm{C-H}\) : \(\Delta\chi(\mathrm{C-H})=\vert\chi(\mathrm{C})-\chi(\mathrm{H})\vert=\vert2,55-2,20\vert=0,35<0,4\) ; la liaison n'est pas polarisée.
• Liaison \(\mathrm{O-H}\) : \(\Delta\chi(\mathrm{O-H})=\vert\chi(\mathrm{O})-\chi(\mathrm{H})\vert=\vert3,44-2,20\vert=1,24>0,4\) ; la liaison est polarisée.
• Liaison \(\mathrm{C-C\ell}\) : \(\Delta\chi(\mathrm{C-C\ell})=\vert\chi(\mathrm{C})-\chi(\mathrm{C\ell})\vert=\vert2,55-3,16\vert=0,61>0,4\) ; la liaison est polarisée.

En prenant en compte les résultats précédents, on peut placer les charges partielles \(\delta^+ \mathrm{et}\ \delta^-\) et, à l'aide de la géométrie des molécules, en déduire si les molécules sont polaires ou apolaires. 

Remarque : le diiode et le cyclohexane sont des molécules apolaires car chacune des liaisons est non polarisée.